Eigenschaften

Verbindungen

Einige bekannte Verbindungen, in denen Sauerstoff vorkommt:.

• Oxide
  • Wasser
  • Kohlendioxid, Kohlenmonoxid
  • Siliziumdioxid
  • Hämatit
• Peroxide
• schweflige Säure
• Schwefelsäure
• Zucker
• Zirkon
• Silikate

Isotope

See- oder Meerwasser. Ihr Anteilsverhältnis in Eisbohrkernen kann zur Schätzung der Durchschnittstemperatur früherer Zeiten dienen, da Wassermoleküle mit dem leichteren ¹⁶O schneller verdunsten.Das häufigste stabile Sauerstoffisotop ist ¹⁶O, daneben kommt natürlich noch ¹⁸O vor. Eisschichten mit einem höheren relativen Anteil an ¹⁸O stammen demnach aus wärmeren Zeiten. Umgekehrt regnen Wassermoleküle mit dem schwereren Isotop schneller ab, so dass Regenwasser einen höheren ¹⁸O-Gehalt aufweist als z.B. Auch gibt es Regionale Unterschiede in der ¹⁸O-Anreicherung in Organismen nach Art ihrer Trinkwasserquelle.

Siehe auch: Klimaerwärmung, Ötzi.

Molekülorbital-Verfahren

Die bindenden x-, y- und z-Molekülorbitale ergeben eine Dreifachbindung. Hauptenergieniveau.Das Sauerstoff-Atom hat 6 Valenzelektronen auf dem 2. Die 12 Valenzelektronen eines Sauerstoffmoleküls werden auf vier bindende (s_s, p_x, p_y, und p_z) aber nur drei antibindende Molekülorbitale (s_s^*, p_y^*, p_z^*) verteilt. Dieses Modell entspricht eher dem Bindungsabstand von 121 pm und der Bindungsenergie von 626 kJ/mol als das Doppelbindungsmodell. Außerdem erklärt dieses Modell den Paramagnetismus und den radikalischen Charakter des Sauerstoffs, der durch die beiden ungepaarten Elektronen der antibindendem p-Molekülorbitale hervorgerufen wird.